4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 Sb0 - 12 e- → 4 SbIII (окисление)

6 O0 + 12 e- → 6 O-II (восстановле́ние)

Sb является восстановителем, O2 является окислителем.

Реактанты:

  • Sb
    • Названия: Сурьма источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Sb источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): От серебряного до белого цвета глянцевый твердый хрупкий комки или темный серый порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • O2
    • Названия: Молекулярный кислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Кислород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Кислород (жидкий) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Дикислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Sb2O3 – Оксид сурьмы источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
    • Другие названия: Оксид сурьмы(III) источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Сесквиоксид сурьмы источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28, Триоксид сурьмы источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Внешность (состояние): Белые кристаллы источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Белый кристаллический не имеющий запаха порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04