4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 Sb0 - 12 e- → 4 SbIII (oxidación)

6 O0 + 12 e- → 6 O-II (reducción)

Sb es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • Sb
    • Nombres: Antimonio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Sb fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Antimonio negro fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo oscuro gris o grumos entre blanco y plateado lustroso duro quebradizo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • Sb2O3
    • Nombres: Óxido de antimonio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Trióxido de antimonio fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Oxido de antimonio fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Polvo blanco cristalino inodoro fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04