O2 + 2 Ba → 2 BaO

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

2 Ba0 - 4 e- → 2 BaII (окисление)

O2 является окислителем, Ba является восстановителем.

Реактанты:

  • O2
    • Названия: Молекулярный кислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Кислород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Кислород (жидкий) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Дикислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • Ba
    • Названия: Барий источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Ba источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): От желтоватого до белого цвета блестящее твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • BaO – Оксид бария источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Окись бария источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, BaO источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Бария оксид источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Твёрдое источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; От желтоватого до белого цвета твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04