O2 + 2 Ba → 2 BaO

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (reducción)

2 Ba0 - 4 e- → 2 BaII (oxidación)

O2 es un agente de oxidación, Ba es un agente reductor.

Reactivos:

  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • Ba
    • Nombres: Bario fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Ba fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Sólido de amarillento a blanco lustroso en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • BaO – Óxido de bario fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Otros nombres: Monóxido de bario; fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de bario; fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Barita calcinada fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Blanco (cristal) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Sólido entre blanco y amarillento en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04