2 Ba(OH)2 (aq) + 4 NO2 (l) → Ba(NO2)2 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)

Questa è una reazione acido-base (neutralizzazione): Ba(OH)2 è una base, NO2 è un acido.

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

2 NIV - 2 e- → 2 NV (ossidazione)

2 NIV + 2 e- → 2 NIII (riduzione)

NO2 è sia un agente ossidante che riducente (disproporzione (dismutazione)).

Reagenti:

  • Ba(OH)2
    • Nomi: Idrossido di bario fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02, Baryta fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02, Ba(OH)2·8H2O fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02
  • NO2
    • Nomi: Diossido di azoto fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02, Biossido d'azoto fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, NO2 fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02
    • Apparenza: Gas rossastro-marrone o liquido marrone o giallo con odore pungente fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07

Prodotti:

  • Ba(NO2)2
    • Ba(NO3)2
      • Nomi: Nitrato di bario fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Ba(NO2)2 fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02, Sale di bario dell'acido nitrico fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Dinitrato di bario fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
      • Apparenza: Cristalli incolore tendenti al bianco o polvere cristallina fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • H2O