2 Ba(OH)2 (aq) + 4 NO2 (l) → Ba(NO2)2 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)

Dies ist eine Säure-Base-Reaktion (Neutralisation): Ba(OH)2 ist eine Base, NO2 ist eine Säure.

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 NIV - 2 e- → 2 NV (Oxidation)

2 NIV + 2 e- → 2 NIII (Reduktion)

NO2 ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

  • Ba(OH)2
    • Namen: Bariumhydroxid Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Barytlauge Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Ätzbaryt Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
  • NO2
    • Namen: Stickstoffdioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Nitrogendioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Erscheinungsbild: Rotbraunes, stechend riechendes Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • Ba(NO2)2
    • Ba(NO3)2
      • Namen: Bariumnitrat Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Barytsalpeter Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Ba(NO3)2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
      • Erscheinungsbild: Weißer Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • H2O