2 Sn(NO3)2 → O2 + 4 NO2 + 2 SnO

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 NV + 4 e- → 4 NIV (reducción)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (oxidación)

Sn(NO3)2 es un agente de oxidación, Sn(NO3)2 es un agente reductor.

Reactivos:

  • Sn(NO3)2

Productos:

  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • NO2 – Óxido de nitrógeno(IV) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Otros nombres: Dióxido de nitrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, NO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de nitrógeno (IV) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Gas marrón rojizo o líquido marrón o amarillo de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • SnO
    • Nombres: Óxido de estaño(ii) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Monóxido de estaño fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Óxido estannoso fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo de azul a negro cristalino fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04