2 O2 (g) + ZnS (s) → ZnSO4 (aq)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S-II - 8 e- → SVI (oxidación)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (reducción)

ZnS es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • ZnS
    • Nombres: Sulfuro de cinc fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Blenda fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Wurtzita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Monosulfuro de cinc fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo de blanco a amarillo o cristales fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • ZnSO4 – Tetraoxosulfato (VI) de zinc fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfato de cinc fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Vitriolo blanco fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Goslarita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Polvo blanco cristalino, inodoro. fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Cristales incoloros higroscópicos fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04