4 HCl (aq) + PbO2 (s) 2 H2O (l) + Cl2 (g) + PbCl2 (s)

Toto je oxidačně-redukční (redox) reakce:

PbIV + 2 e- PbII (redukce)

2 Cl-I - 2 e- 2 Cl0 (oxidace)

PbO2 je oxidační činidlo, HCl je redukční činidlo.

Reaktanty:

  • HClChloran zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28, Kyselina chlorovodíková zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Další názvy: Chlorovodík zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, Kyselina solná zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Vzhled: Bezbarvý plyn zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28; Bezbarvá kapalina, technická je nažloutlá zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • PbO2Oxid olovičitý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: PbO2 zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, Kysličník olovičitý zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Hnědočervený prášek zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28

Produkty:

  • H2OOxidan zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Další názvy: Voda (oxidan) zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28, Voda zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • Cl2
    • PbCl2Chlorid olovnatý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
      • Další názvy: PbCl2 zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
      • Vzhled: Bílý prášek zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28