6 Mg + 2 H3PO4 → 2 Mg3PO4 + 3 H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 PV + 6 e- → 2 PII (восстановле́ние)

6 HI + 6 e- → 6 H0 (восстановле́ние)

6 Mg0 - 12 e- → 6 MgII (окисление)

H3PO4 является окислителем, H3PO4 является окислителем, Mg является восстановителем.

Реактанты:

  • Mg
    • Названия: Магний источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Магний (порошок) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Магний (гранулированный) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Mg источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Серый порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Серебристо-белое металлическое твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • H3PO4
    • Названия: Ортофосфорная кислота источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Ортофосфат источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Е338 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Твёрдое источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Гигроскопичные бесцветные кристаллы источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Mg3PO4
  • H2
    • Названия: Молекула водорода источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Водород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Диводород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04