2 K₄Fe(CN)₆ + 43 MnO₂ + 100 HCl → 43 MnCl₂ + 2 FeCl₃ + 8 KCl + 12 NO + 12 CO₂ + 50 H₂O

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

43 Mn^IV + 86 e^- → 43 Mn^II (redução)

12 C^II - 24 e^- → 12 C^IV (oxidação)

12 N^-III - 60 e^- → 12 N^II (oxidação)

2 Fe^II - 2 e^- → 2 Fe^III (oxidação)

MnO₂ é um agente oxidante, K₄Fe(CN)₆ é um agente redutor, K₄Fe(CN)₆ é um agente redutor, K₄Fe(CN)₆ é um agente redutor.

Reagentes:

K₄Fe(CN)₆
MnO₂ – Dióxido de manganês , Óxido de manganês (IV)
- Outros nomes: Dióxido de manganês (IV) , Pirolusita
- Aparência: Sólido preto
HCl – Ácido clorídrico
- Outros nomes: Á , Cido muriático , Cloreto de hidrogénio
- Aparência: Incolor, líquido transparente, fumegante se concentrado

Produtos:

MnCl₂ – Cloreto de manganês(II) , Dicloreto de manganês
- Outros nomes: Cloreto manganoso , Cloreto de manganês
- Aparência: Sólido rosa (tetrahidratado)
FeCl₃ – Cloreto de ferro (III) , Tricloreto de ferro
- Outros nomes: Cloreto de ferro(III) , Cloreto férrico , Molysite
- Aparência: Verde-escuro por luz refletida; vermelho púrpura por luz transmitida | hexaidrato: sólido amarelo | solução aquosa: marrom
KCl
- Nomes: Cloreto de potássio , Silvita , Muriato de potássio , KCl
- Aparência: Sólido branco cristalino
NO
- Nomes: Óxido nítrico , Monóxido de nitrogênio , Monóxido de azoto
- Aparência: Gás incolor | paramagnético
CO₂
- Nomes: Dióxido de carbono
- Aparência: Gás incolor e inodoro
H₂O – Água
- Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
- Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul

2 K4Fe(CN)6 + 43 MnO2 + 100 HCl → 43 MnCl2 + 2 FeCl3 + 8 KCl + 12 NO + 12 CO2 + 50 H2O