2 CuCl2 (aq) → 2 CuCl (s) + Cl2 (g)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

2 CuII + 2 e- → 2 CuI (redução)

2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0 (oxidação)

CuCl2 é um agente oxidante, CuCl2 é um agente redutor.

Esta é uma reação de precipitação: CuCl é o precipitado formado.

Esta é uma reação de evolução de gás, Cl2 é o gás formado.

Reagentes:

  • CuCl2 – Copper(II) chloride fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Copper dichloride fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
    • Outros nomes: Cupric chloride fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Cloreto de cobre fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02, CuCl2 fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02, Cloreto de cobre(II) fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02
    • Aparência: Yellow-brown solid (anhydrous) | blue-green solid (dihydrate) fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06

Produtos:

  • CuCl – Cloreto de cobre(I) fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02
    • Outros nomes: Cloreto cuproso fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
    • Aparência: White powder, slightly green from oxidized impurities fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
  • Cl2