Zn (s) + 2 HNO₃ (aq) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + 2 NO₂ (l) + 2 H₂O (l)

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

Zn⁰ - 2 e^- → Zn^II (ossidazione)

2 N^V + 2 e^- → 2 N^IV (riduzione)

Zn è un agente riducente, HNO₃ è un agente ossidante.

Reagenti:

Zn
- Nomi: Zinco , Polvere di zinco , Zn Polvere blu , Merrillite
- Apparenza: Polvere grigia tendente al blu
HNO₃
- Nomi: Acido nitrico , Idrossido di diossiazoto , Acido triossonitrico(V) HNO3 , Acido nitrico concentrato (70%)
- Apparenza: Liquido incolore tendente al giallo con odore pungente
HCl – Cloruro di idrogeno
- Altri nomi: Acido cloridrico , Cloruro di idrogeno anidro , Acido cloridrico, anidro
- Apparenza: Gas incolore ; Gas incolore compresso liquefatto con odore pungente

Prodotti:

ZnCl₂
- Nomi: Cloruro di zinco , Dicloruro di zinco
- Apparenza: Solido in varie forme bianco igroscopico inodore
NO₂
- Nomi: Diossido di azoto , Biossido d'azoto , NO2
- Apparenza: Gas rossastro-marrone o liquido marrone o giallo con odore pungente
H₂O

Zn (s) + 2 HNO3 (aq) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + 2 NO2 (l) + 2 H2O (l)