2 Hg (l) + O2 (g) → 2 HgO (s)

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

2 Hg0 - 4 e- → 2 HgII (ossidazione)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (riduzione)

Hg è un agente riducente, O2 è un agente ossidante.

Reagenti:

  • Hg
    • Nomi: Mercurio fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Hg fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07, Argento vivo fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Argento liquido fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Metallo liquido pesante inodore instabile argenteo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
  • O2
    • Nomi: Ossigeno fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Ossigeno (liquido) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Ossigeno, liquido refrigerato fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Gas inodore compresso fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07; Gas liquefatto . liquido incolore tendente al blu estremamente freddo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07

Prodotti:

  • HgO
    • Nomi: Ossido mercurico fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02, Ossido di mercurio fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Mercurio (II) ossido fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Polvere gialla, gialla-arancione o cristallina rosso intenso fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07