12 HNO + Zn → Zn(NO3)2 + 5 N2 + 6 H2O

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

Zn0 - 2 e- → ZnII (ossidazione)

10 NI + 10 e- → 10 N0 (riduzione)

2 NI - 8 e- → 2 NV (ossidazione)

Zn è un agente riducente, HNO è un agente ossidante, HNO è un agente riducente.

Reagenti:

  • HNO
    • Zn
      • Nomi: Zinco fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07, Polvere di zinco fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Zn fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07
      • Apparenza: Polvere grigia tendente al blu fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07

    Prodotti:

    • Zn(NO3)2
      • Nomi: Nitrato di zinco fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Zinco dinitrato fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Sale di zinco dell'acido nitrico fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
      • Apparenza: Cristalli incolore o polvere fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • N2
      • Nomi: Azoto (gas compresso) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Azoto (liquefatto) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Azoto liquido fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
      • Apparenza: Gas inodore incolore compresso fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07; Liquido inodore incolore estremamente freddo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • H2O