SnS (s) + 2 O2 (g) → SnO (s) + SO3 (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S-II - 8 e- → SVI (oxidación)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (reducción)

SnS es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • SnS
    • O2
      • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

    Productos:

    • SnO
      • Nombres: Óxido de estaño(ii) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Monóxido de estaño fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Óxido estannoso fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Polvo de azul a negro cristalino fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • SO3
      • Nombres: Óxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Trióxido de azufre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Trioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
      • Apariencia: Líquido fumante higroscópico incoloro o cristales de incoloros a blancos fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04