4 O2 + 2 CuFeS2 → 3 SO2 + 2 FeO + Cu2S

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 CuII + 2 e- → 2 CuI (reducción)

3 S-II - 18 e- → 3 SIV (oxidación)

8 O0 + 16 e- → 8 O-II (reducción)

CuFeS2 es un agente de oxidación, CuFeS2 es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • CuFeS2

Productos:

  • SO2
    • Nombres: Dióxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, SO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • FeO – Óxido de de hierro (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Óxido de hierro (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de hierro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Óxido ferroso fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Cristales negros fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Sólido negro en diversas formas fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • Cu2S