N2O4 + HMnO4 + NO → Mn(NO3)2 + HNO3

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

MnVII + 5 e- → MnII (reducción)

NII - 3 e- → NV (oxidación)

2 NIV - 2 e- → 2 NV (oxidación)

HMnO4 es un agente de oxidación, NO es un agente reductor, N2O4 es un agente reductor.

Reactivos:

  • N2O4
    • Nombres: Tetróxido de dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Tetroxido de dinitrogeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
  • HMnO4
    • NO – Óxido nítrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Otros nombres: Óxido de nitrógeno (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Monóxido de nitrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de nitrógeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Monóxido de mononitrógeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Gas incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Gas incoloro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

    Productos:

    • Mn(NO3)2
      • HNO3 – Ácido nítrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
        • Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Nitrosulfato amónico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Nítrico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
        • Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04