2 N2 (g) + 5 O2 (g) → 2 N2O5 (s)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 N0 - 20 e- → 4 NV (oxidación)

10 O0 + 20 e- → 10 O-II (reducción)

N2 es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • N2
    • Nombres: Dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Nitrógeno (gas comprimido) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Nitrógeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro incoloro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Líquido inodoro incoloro extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • N2O5
    • Nombres: Pentóxido de dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, N2O5 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de nitrógeno (V) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02