3 MnO2 (s) → O2 (g) + Mn3O4 (s)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

3 MnIV + 4 e- → 3 Mn8/3 (reducción)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (oxidación)

MnO2 es un agente de oxidación, MnO2 es un agente reductor.

Reactivos:

  • MnO2
    • Nombres: Óxido de manganeso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dióxido de manganeso fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Peroxido de manganeso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Polvo de negro a marrón fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • Mn3O4
    • Nombres: Óxido de manganeso fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Tetraóxido de trimanganeso fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Polvo de marrón a negro cristalino fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04