2 HgS (s) + 3 O2 (g) → 2 HgO (s) + 2 SO2 (aq)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 S-II - 12 e- → 2 SIV (oxidación)

6 O0 + 12 e- → 6 O-II (reducción)

HgS es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • HgS
    • O2
      • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
      • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

    Productos:

    • HgO – Óxido de mercurio (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
      • Otros nombres: Óxido mercúrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Montroidita fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Óxido de mercurio (II) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
      • Apariencia: Amarillo, naranja o rojo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Polvo cristalino pesado amarillo, entre naranja y amarillo o rojo fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • SO2
      • Nombres: Dióxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, SO2 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Dioxido de azufre fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
      • Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04