6 HNO3 + 4 Zn → 3 H2O + N2O3 + 4 ZnNO3

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (oxidación)

4 NV + 4 e- → 4 NIV (reducción)

2 NV + 4 e- → 2 NIII (reducción)

Zn es un agente reductor, HNO3 es un agente de oxidación, HNO3 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • HNO3 – Ácido nítrico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Nitrosulfato amónico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Nítrico fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
    • Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
  • Zn
    • Nombres: Cinc fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Cinc (polvo, pirofórico) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Zn fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07
    • Apariencia: Polvo de gris a azul fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • H2O – Oxidano fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Agua (H2O) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Hidróxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Protóxido de hidrógeno fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Incoloro fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
  • N2O3
    • Nombres: Trióxido de dinitrógeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, N2O3 fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Óxido de nitrógeno (III) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02, Anhídrido nitroso fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
  • ZnNO3