2 FeSO₄ (aq) → 2 FeO (s) + 2 SO₂ (aq) + O₂ (g)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 S^VI + 4 e^- → 2 S^IV (reducción)

2 O^-II - 4 e^- → 2 O⁰ (oxidación)

FeSO₄ es un agente de oxidación, FeSO₄ es un agente reductor.

Esta es una reacción de precipitación: FeO es un precipitado formado.

Esta es una reacción de evolución de gas, O₂ es el gas formado.

Reactivos:

FeSO₄ – Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro
- Otros nombres: Sulfato de hierro(II) , Sulfato ferroso , Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
- Apariencia: Cristales verde-azules o blancos :

Productos:

FeO – Óxido de de hierro (II)
- Otros nombres: Óxido de hierro (II) , Óxido de hierro , Óxido ferroso
- Apariencia: Cristales negros ; Sólido negro en diversas formas
SO₂
- Nombres: Dióxido de azufre , SO2 , Dioxido de azufre
- Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre
O₂
- Nombres: Dioxígeno , Oxígeno , Oxígeno (líquido refrigerado)
- Apariencia: Gas inodoro comprimido ; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío

2 FeSO4 (aq) → 2 FeO (s) + 2 SO2 (aq) + O2 (g)