4 FeSO₄ (aq) + O₂ (g) + 2 H₂SO₄ (aq) → 2 Fe₂(SO₄)₃ (s) + 2 H₂O (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

4 Fe^II - 4 e^- → 4 Fe^III (oxidación)

2 O⁰ + 4 e^- → 2 O^-II (reducción)

FeSO₄ es un agente reductor, O₂ es un agente de oxidación.

Reactivos:

FeSO₄ – Tetraoxi)]-dosulfato-(2S, 5S)-hierro
- Otros nombres: Sulfato de hierro(II) , Sulfato ferroso , Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
- Apariencia: Cristales verde-azules o blancos :
O₂
- Nombres: Dioxígeno , Oxígeno , Oxígeno (líquido refrigerado)
- Apariencia: Gas inodoro comprimido ; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío
H₂SO₄ – Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
- Otros nombres: Ácido sulfúrico , Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno , Aceite de vitriolo
- Apariencia: Líquido aceitoso incoloro ; Líquido inodoro incoloro aceitoso higroscópico

Productos:

Fe₂(SO₄)₃ – Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
- Otros nombres: Sulfato de hierro (III) , Sulfato férrico , Vitriolo de Marte
- Apariencia: Blanco cristalino
H₂O – Oxidano
- Otros nombres: Agua (H2O) , Hidróxido de hidrógeno , Protóxido de hidrógeno
- Apariencia: Incoloro

4 FeSO4 (aq) + O2 (g) + 2 H2SO4 (aq) → 2 Fe2(SO4)3 (s) + 2 H2O (l)