CuS + 2 O2 → CuSO4

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

S-II - 8 e- → SVI (oxidación)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (reducción)

CuS es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación.

Reactivos:

  • CuS
    • Nombres: Sulfuro de cobre (II) fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02
  • O2
    • Nombres: Dioxígeno fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-07, Oxígeno fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Oxígeno (líquido refrigerado) fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04
    • Apariencia: Gas inodoro comprimido fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04; Gas licuado. líquido de incoloro a azul extremadamente frío fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04

Productos:

  • CuSO4 – Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Otros nombres: Sulfato de cobre (II) fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28, Sulfato cúprico fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28fuente: wikidata, fecha accesada: 2019-09-02fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04, Caparrosa azul fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28
    • Apariencia: Pentahidratado: Cristales azules | Anhidro: Polvo blanco grisáceo fuente: wikipedia, fecha accesada: 2019-09-28; Cristales blancos higroscópicos fuente: ICSC, fecha accesada: 2019-09-04