Cu₂SS + 8 HNO₃ → 2 Cu(NO₃)₂ + 2 SO₂ + 4 NO + 4 H₂O

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

2 S^-II - 12 e^- → 2 S^IV (oxidación)

4 N^V + 12 e^- → 4 N^II (reducción)

Reactivos:

Cu₂SS
HNO₃ – Ácido nítrico
- Otros nombres: Ácido nítrico (> 70% en agua) , Nitrosulfato amónico , Nítrico
- Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo ; Líquido de incoloro a amarillo de olor acre

Productos:

Cu(NO₃)₂
- Nombres: Nitrato cúprico
SO₂
- Nombres: Dióxido de azufre , SO2 , Dioxido de azufre
- Apariencia: Gas incoloro o gas licuado comprimido de olor acre
NO – Óxido nítrico
- Otros nombres: Óxido de nitrógeno (II) , Monóxido de nitrógeno , Óxido de nitrógeno , Monóxido de mononitrógeno
- Apariencia: Gas incoloro ; Gas incoloro comprimido
H₂O – Oxidano
- Otros nombres: Agua (H2O) , Hidróxido de hidrógeno , Protóxido de hidrógeno
- Apariencia: Incoloro

Cu2SS + 8 HNO3 → 2 Cu(NO3)2 + 2 SO2 + 4 NO + 4 H2O