3 Zn (s) + 2 HNO₃ (aq) + 6 HCl (aq) → 4 H₂O (l) + 2 NO (g) + 3 ZnCl₂ (aq)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

3 Zn⁰ - 6 e^- → 3 Zn^II (Oxidation)

2 N^V + 6 e^- → 2 N^II (Reduktion)

Zn ist ein Reduktionsmittel, HNO₃ ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

Zn
- Namen: Zink , Zn
HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung
HCl
- Namen: Chlorwasserstoff , Salzsäure , * Salzsäure wasserfrei
- Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes Gas ; Farblose, durch Verunreinigungen oft gelbliche, stechend riechende Flüssigkeit

Produkte:

H₂O
NO
- Namen: Stickstoffmonoxid , * Stickstoffoxid , INOmax
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchloses Gas
ZnCl₂
- Namen: Zinkchlorid , *Zink(II)-chlorid
- Erscheinungsbild: Weißes, körniges Pulver aus hexagonal-rhomboedrischen Blättchen

3 Zn (s) + 2 HNO3 (aq) + 6 HCl (aq) → 4 H2O (l) + 2 NO (g) + 3 ZnCl2 (aq)