Pb₃O₄ + 4 HNO₃ → 2 Pb(NO₃)₂ + PbO₂ + 2 H₂O

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 Pb^8/3 + 4/3 e^- → 2 Pb^II (Reduktion)

Pb^8/3 - 4/3 e^- → Pb^IV (Oxidation)

Pb₃O₄ ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

Pb₃O₄
- Namen: Blei(II,IV)-oxid , * Mennige , Goldsatinober
- Erscheinungsbild: Rotes Pulver
HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung

Produkte:

Pb(NO₃)₂
- Namen: Blei(II)-nitrat , Bleinitrat , Pb(NO3)2
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchloser Feststoff
PbO₂
- Namen: Blei(IV)-oxid , * Bleidioxid , PbO2 Bleiperoxid , Bleidioxid , Plumbioxid
- Erscheinungsbild: Brauner bis dunkelbrauner Feststoff
H₂O

Pb3O4 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + PbO2 + 2 H2O