2 O2 (g) + PbS (s) → SO2 (aq) + PbO2 (s)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

PbII - 2 e- → PbIV (Oxidation)

S-II - 6 e- → SIV (Oxidation)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (Reduktion)

PbS ist ein Reduktionsmittel, PbS ist ein Reduktionsmittel, O2 ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

  • O2
    • Namen: Molekularer Sauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, O2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Dioxygen Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Disauerstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07
  • PbS
    • Namen: Blei(II)-sulfid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Bleisulfid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, Schwefelblei Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Schwarzer, geruchloser Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05

Produkte:

  • SO2
    • Namen: Schwefeldioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Schwefel(IV)-oxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes, giftiges Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • PbO2
    • Namen: Blei(IV)-oxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Bleidioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05, PbO2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Brauner bis dunkelbrauner Feststoff Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05