2 NO2 (l) + 7 H2 (g) → 2 NH3 (aq) + 4 H2O (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

14 H0 - 14 e- → 14 HI (Oxidation)

2 NIV + 14 e- → 2 N-III (Reduktion)

H2 ist ein Reduktionsmittel, NO2 ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

  • NO2
    • Namen: Stickstoffdioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02, * Nitrogendioxid Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
    • Erscheinungsbild: Rotbraunes, stechend riechendes Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • H2
    • Namen: Molekularer Wasserstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, Diwasserstoff Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07, H2 Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-07

Produkte:

  • NH3
    • Namen: Ammoniak Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05Quelle: wikidata, zugegriffen: 2019-09-02
    • Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes Gas Quelle: wikipedia, zugegriffen: 2019-11-05
  • H2O