6 KNO₂ (aq) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 HNO₃ (aq) + 4 NO (g) + 3 K₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

4 N^III + 4 e^- → 4 N^II (Reduktion)

2 N^III - 4 e^- → 2 N^V (Oxidation)

KNO₂ ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Dies ist eine Gasentwicklungsreaktion, NO ist das gebildete Gas.

Reaktanten:

KNO₂
- Namen: Kaliumnitrit , Salpetrigsaures Kalium , E 249 KNO2 , E249
- Erscheinungsbild: Farblose bis gelbliche, leicht zerfließliche, hygroskopische, prismatische Kristalle
H₂SO₄
- Namen: Schwefelsäure , * Schwefel(VI)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit

Produkte:

HNO₃
- Namen: Salpetersäure , * Dioxidohydroxidostickstoff , Dioxidohydroxidostickstoff
- Erscheinungsbild: In reiner Form farblose Flüssigkeit, durch Licht oder Wärme teilweise Zersetzung zu Stickoxiden unter Gelb- bis Rotfärbung
NO
- Namen: Stickstoffmonoxid , * Stickstoffoxid , INOmax
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchloses Gas
K₂SO₄
- Namen: Kaliumsulfat , * Schwefelsaures Kalium , E 515 E515 , K2SO4 , Schwefelsaures Kali
- Erscheinungsbild: Farblose Kristalle oder Pulver
H₂O

6 KNO2 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 2 HNO3 (aq) + 4 NO (g) + 3 K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)