6 KClO₃ (aq) + 3 H₂SO₄ (aq) → 4 ClO₂ (g) + 2 HClO₄ (l) + 3 K₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 Cl^V - 4 e^- → 2 Cl^VII (Oxidation)

4 Cl^V + 4 e^- → 4 Cl^IV (Reduktion)

KClO₃ ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Dies ist eine Gasentwicklungsreaktion, ClO₂ ist das gebildete Gas.

Reaktanten:

KClO₃
- Namen: Kaliumchlorat , * Chlorsaures Kali , Chlorsaures Kali , KClO3
- Erscheinungsbild: Farblose, glänzende, monokline Tafeln
H₂SO₄
- Namen: Schwefelsäure , * Schwefel(VI)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit

Produkte:

ClO₂
- Namen: Chlordioxid , Chlor(IV)-oxid , ClO2 E926 , OClO
- Erscheinungsbild: Gelblich-rötliches Gas mit scharfem, erstickendem Geruch
HClO₄
- Namen: Perchlorsäure , *Hydrogen-tetraoxochlorat(−I) , HClO4
- Erscheinungsbild: Farblose, ölige, hygroskopische, an der Luft rauchende Flüssigkeit
K₂SO₄
- Namen: Kaliumsulfat , * Schwefelsaures Kalium , E 515 E515 , K2SO4 , Schwefelsaures Kali
- Erscheinungsbild: Farblose Kristalle oder Pulver
H₂O

6 KClO3 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 4 ClO2 (g) + 2 HClO4 (l) + 3 K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)