2 K₂CrO₄ + 3 H₂O₂ + 5 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O + 2 K₂SO₄ + 3 O₂

Dies ist eine Säure-Base-Reaktion (Neutralisation): K₂CrO₄ ist eine Base, H₂SO₄ ist eine Säure.

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

2 Cr^VI + 6 e^- → 2 Cr^III (Reduktion)

6 O^-I - 6 e^- → 6 O⁰ (Oxidation)

K₂CrO₄ ist ein Oxidationsmittel, H₂O₂ ist ein Reduktionsmittel.

Reaktanten:

K₂CrO₄
- Namen: Kaliumchromat , * Dikaliumchromat , K2CrO4
- Erscheinungsbild: Zitronengelber, kristalliner Feststoff
H₂O₂
- Namen: Wasserstoffperoxid , * μ-1κO , 2κO′-Dioxidodiwasserstoff
- Erscheinungsbild: Farblose, fast geruchlose Flüssigkeit
H₂SO₄
- Namen: Schwefelsäure , * Schwefel(VI)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit

Produkte:

Cr₂(SO₄)₃
- Namen: Chrom(III)-sulfat , Chromsulfat
H₂O
K₂SO₄
- Namen: Kaliumsulfat , * Schwefelsaures Kalium , E 515 E515 , K2SO4 , Schwefelsaures Kali
- Erscheinungsbild: Farblose Kristalle oder Pulver
O₂
- Namen: Molekularer Sauerstoff , O2 , Dioxygen , Disauerstoff

2 K2CrO4 + 3 H2O2 + 5 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 2 K2SO4 + 3 O2