3 Cu2S + 4 KClO3 → 6 CuO + 3 SO2 + 4 KCl
Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:
6 CuI - 6 e- → 6 CuII (Oxidation)
3 S-II - 18 e- → 3 SIV (Oxidation)
4 ClV + 24 e- → 4 Cl-I (Reduktion)
Cu2S ist ein Reduktionsmittel, Cu2S ist ein Reduktionsmittel, KClO3 ist ein Oxidationsmittel.
Reaktanten:
- Cu2S
- Namen: Kupfer(I)-sulfid
, Chalkosin (Mineral) , Cu2S , Schwefelkupfer - Erscheinungsbild: Geruchloses, blaugraues bis schwarzes, glänzendes Pulver
- Namen: Kupfer(I)-sulfid
- KClO3
- Namen: Kaliumchlorat , * Chlorsaures Kali , Chlorsaures Kali , KClO3
- Erscheinungsbild: Farblose, glänzende, monokline Tafeln
- Namen: Kaliumchlorat
Produkte:
- CuO
- Namen: Kupfer(II)-oxid , * Kupfermonoxid , Cuprum oxydatum
- Erscheinungsbild: Schwarzer, amorpher oder kristalliner Feststoff
- Namen: Kupfer(II)-oxid
- SO2
- Namen: Schwefeldioxid , * Schwefel(IV)-oxid
- Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes, giftiges Gas
- Namen: Schwefeldioxid
- KCl
- Namen: Kaliumchlorid , * Sylvin (Mineral) , E508
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchloser Feststoff
- Namen: Kaliumchlorid