3 Cu₂S + 5 HClO₃ + 3 H₂SO₄ → 6 CuSO₄ + 5 HCl + 3 H₂O

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

6 Cu^I - 6 e^- → 6 Cu^II (Oxidation)

3 S^-II - 24 e^- → 3 S^VI (Oxidation)

5 Cl^V + 30 e^- → 5 Cl^-I (Reduktion)

Cu₂S ist ein Reduktionsmittel, Cu₂S ist ein Reduktionsmittel, HClO₃ ist ein Oxidationsmittel.

Reaktanten:

Cu₂S
- Namen: Kupfer(I)-sulfid , Chalkosin (Mineral) , Cu2S , Schwefelkupfer
- Erscheinungsbild: Geruchloses, blaugraues bis schwarzes, glänzendes Pulver
HClO₃
- Namen: Chlorsäure , Chlor(V)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, nur als wässrige Lösung existierende Säure
H₂SO₄
- Namen: Schwefelsäure , * Schwefel(VI)-säure
- Erscheinungsbild: Farb- und geruchlose, viskose Flüssigkeit

Produkte:

CuSO₄
- Namen: Kupfersulfat , Blauer Galitzenstein , Kupfer(II)-sulfat Blauer Vitriol , CuSO₄
HCl
- Namen: Chlorwasserstoff , Salzsäure , * Salzsäure wasserfrei
- Erscheinungsbild: Farbloses, stechend riechendes Gas ; Farblose, durch Verunreinigungen oft gelbliche, stechend riechende Flüssigkeit
H₂O

3 Cu2S + 5 HClO3 + 3 H2SO4 → 6 CuSO4 + 5 HCl + 3 H2O