4 HCl (aq) + 2 KI (aq) + 2 KNO₂ (aq) → 2 H₂O (l) + I₂ (s) + 4 KCl (aq) + 2 NO (g)

Toto je oxidačně-redukční (redox) reakce:

2 I^-I - 2 e^- → 2 I⁰ (oxidace)

2 N^III + 2 e^- → 2 N^II (redukce)

KI je redukční činidlo, KNO₂ je oxidační činidlo.

Toto je precipitační (srážecí) reakce: I₂ je vytvořená sraženina (precipitát).

V reakci se vyvíjí plyn NO.

Reaktanty:

HCl – Kyselina chlorovodíková , Chloran
- Další názvy: Chlorovodík , Kyselina solná
- Vzhled: Bezbarvá kapalina, technická je nažloutlá ; Bezbarvý plyn
KI – Jodid draselný
- Vzhled: Bílé prášek nebo krystalky
KNO₂ – Dusitan draselný
- Další názvy: KNO2 , E 249 , E249
- Vzhled: Bílé krystalky nebo prášek s nádechem do žluta

Produkty:

H₂O – Oxidan
- Další názvy: Voda (oxidan) , Voda
I₂
KCl – Chlorid draselný
- Další názvy: Drasloš , Draselná sůl , Sylvín E 508 , KCl
- Vzhled: Bílé krystalky nebo prášek
NO – Oxid dusnatý
- Další názvy: Kysličník dusnatý
- Vzhled: Bezbarvý plyn

4 HCl (aq) + 2 KI (aq) + 2 KNO2 (aq) → 2 H2O (l) + I2 (s) + 4 KCl (aq) + 2 NO (g)