4 K2SO3 3 K2SO4 + K2S

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

SIV + 6 e- S-II (восстановле́ние)

3 SIV - 6 e- 3 SVI (окисление)

K2SO3 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Реактанты:

  • K2SO3Сульфит калия источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Другие названия: E225 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02

Продукты:

  • K2SO4
    • Названия: Сульфат калия источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Сернокислый калий источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, K2SO4 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Калия сульфат источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): От бесцветных до белого цвета кристаллы источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • K2SКалия сульфид источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Другие названия: Сульфид калия источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Калий сернистый источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28, Калия моносульфид источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Бесцветный порошок с запахом тухлых яиц источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Гигроскопичные белые кристаллы с характерным запахом. становится от красного до коричневого цвета при воздействии воздуха источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04