2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HgII + 4 e- → 2 Hg0 (восстановле́ние)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)

HgO является окислителем, HgO является восстановителем.

Реактанты:

  • HgO
    • Названия: Оксид ртути(II) источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Оксид ртути источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Внешность (состояние): Желтый, оранжево-желтый или тяжелый красный кристаллический порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Hg
    • Названия: Ртуть источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Внешность (состояние): Без запаха, тяжелый серебристый жидкий метал источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • O2
    • Названия: Молекулярный кислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Кислород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Кислород (жидкий) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Дикислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04