CuSO4 + Mg → Cu + MgSO4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

CuII + 2 e- → Cu0 (восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

CuSO4 является окислителем, Mg является восстановителем.

Реактанты:

  • CuSO4 – Сульфат меди(II) источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Другие названия: Пентагидрат: медный купорос источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28, Сульфат меди (ii) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, E519 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Кристаллическое источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Белые гигроскопичные кристаллы источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • Mg
    • Названия: Магний источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Магний (порошок) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Магний (гранулированный) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Mg источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Серый порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Серебристо-белое металлическое твердое вещество в различных формах источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Cu
    • Названия: Медь источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Cu источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Твердое вещество в различных формах. становится зеленым при воздействии влажного воздуха источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • MgSO4 – Сульфат магния источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Сернокислый магний источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28, Эпсомская соль источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28, Гептагидрат сульфата магния источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Гигроскопичные не имеющие запаха белые кристаллы или порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04