4 KClO3 (aq) → 3 KClO4 (s) + KCl (aq)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

ClV + 6 e- → Cl-I (redução)

3 ClV - 6 e- → 3 ClVII (oxidação)

KClO3 é tanto um agente oxidante e redutor (dismutação).

Esta é uma reação de precipitação: KClO4 é o precipitado formado.

Reagentes:

  • KClO3
    • Nomes: Clorato de potássio fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02, Clorato(V) de potássio fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Potcrate fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
    • Aparência: Cristais brancos ou pó fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06

Produtos:

  • KClO4
    • Nomes: Perclorato de potássio fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02, Potássio percloratado fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, KClO4 fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02
    • Aparência: Cristais incolores ou pó branco fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
  • KCl
    • Nomes: Cloreto de potássio fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02, Silvita fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Muriato de potássio fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, KCl fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02
    • Aparência: Sólido branco cristalino fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06