3 CuS (s) + 14 HNO₃ (aq) → 3 Cu(NO₃)₂ (aq) + 3 H₂SO₄ (aq) + 8 NO (g) + 4 H₂O (l)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

3 S^-II - 24 e^- → 3 S^VI (oxidação)

8 N^V + 24 e^- → 8 N^II (redução)

CuS é um agente redutor, HNO₃ é um agente oxidante.

Reagentes:

CuS – Sulfeto de Cobre (II)
- Outros nomes: Sulfeto de cobre(II) , Covelita , Sulfeto Cúprico , Sulfeto de cobre
- Aparência: Grumos de pó preto
HNO₃ – Ácido nitrico
- Outros nomes: Ácido nítrico , Acido nitrico , HNO3 , Síntese do ácido nítrico
- Aparência: Líquido de incolor a amarelo

Produtos:

Cu(NO₃)₂ – Nitrato de cobre (II)
- Outros nomes: Nitrato cúprico , Nitrato de cobre
- Aparência: Blue crystals
H₂SO₄ – Ácido sulfúrico
- Outros nomes: Óleo de vitriolo
- Aparência: Líquido, límpido, incolor e inodoro.
NO
- Nomes: Óxido nítrico , Monóxido de nitrogênio , Monóxido de azoto
- Aparência: Gás incolor | paramagnético
H₂O – Água
- Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
- Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul

3 CuS (s) + 14 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 3 H2SO4 (aq) + 8 NO (g) + 4 H2O (l)