4 SO₂ + 8 KOH → K₂S + 3 K₂SO₄ + 4 H₂O

Esta é uma reação de ácido-base (neutralização): SO₂ é um ácido, KOH é uma base.

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

S^IV + 6 e^- → S^-II (redução)

3 S^IV - 6 e^- → 3 S^VI (oxidação)

SO₂ é tanto um agente oxidante e redutor (dismutação).

Reagentes:

SO₂
- Nomes: Dioxido de enxofre , Óxido de enxofre (IV); anidrido sulfuroso , Dióxido de enxofre
- Aparência: Gás incolor
KOH – Hidróxido de potássio
- Outros nomes: Potassa cáustica
- Aparência: Sólido branco, deliquescente

Produtos:

K₂S – Potassium sulfide
- Outros nomes: Sulfeto de potássio , Dipotassium monosulfide , Dipotassium sulfide , Potassium monosulfide
- Aparência: Puro: incolor | impuro: amarelo-castanho
K₂SO₄
- Nomes: Sulfato de potássio , Potassium sulphate
- Aparência: Sólido cristalino branco
H₂O – Água
- Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
- Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul

4 SO2 + 8 KOH → K2S + 3 K2SO4 + 4 H2O