2 PbSO4 (s) → 2 PbO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

2 SVI + 4 e- → 2 SIV (redução)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (oxidação)

PbSO4 é um agente oxidante, PbSO4 é um agente redutor.

Reagentes:

  • PbSO4 – Lead(II) sulfate fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
    • Outros nomes: Sulfato de chumbo(II) fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Anglesite fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Sulfato de chumbo fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02
    • Aparência: White solid fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06

Produtos:

  • PbO
    • SO2
      • Nomes: Dioxido de enxofre fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Óxido de enxofre (IV); anidrido sulfuroso fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06, Dióxido de enxofre fonte bibliográfica: wikidata, acessado em : 2019-09-02
      • Aparência: Gás incolor fonte bibliográfica: wikipedia, acessado em : 2020-01-06
    • O2