2 P (s) + H₂ (g) + 4 HNO₃ (aq) → 4 NO (g) + 2 H₃PO₄ (aq)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

2 P⁰ - 10 e^- → 2 P^V (oxidação)

2 H⁰ - 2 e^- → 2 H^I (oxidação)

4 N^V + 12 e^- → 4 N^II (redução)

P é um agente redutor, H₂ é um agente redutor, HNO₃ é um agente oxidante.

Reagentes:

P
H₂
- Nomes: Dihidrogénio , H2 , Di-hidrogénio
HNO₃ – Ácido nitrico
- Outros nomes: Ácido nítrico , Acido nitrico , HNO3 , Síntese do ácido nítrico
- Aparência: Líquido de incolor a amarelo

Produtos:

NO
- Nomes: Óxido nítrico , Monóxido de nitrogênio , Monóxido de azoto
- Aparência: Gás incolor | paramagnético
H₃PO₄ – Ácido Ortofósforico
- Outros nomes: Ácido fósforico , Ácido fosfórico , H3po4 , E338
- Aparência: Sólido branco ou líquido viscoso(>42 °C)

2 P (s) + H2 (g) + 4 HNO3 (aq) → 4 NO (g) + 2 H3PO4 (aq)