CuS + 8 HNO₂ → Cu(NO₃)₂ + S + 6 NO + 4 H₂O

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

S^-II - 2 e^- → S⁰ (oxidação)

6 N^III + 6 e^- → 6 N^II (redução)

2 N^III - 4 e^- → 2 N^V (oxidação)

CuS é um agente redutor, HNO₂ é um agente oxidante, HNO₂ é um agente redutor.

Reagentes:

CuS – Sulfeto de Cobre (II)
- Outros nomes: Sulfeto de cobre(II) , Covelita , Sulfeto Cúprico , Sulfeto de cobre
- Aparência: Grumos de pó preto
HNO₂
- Nomes: Ácido Nitroso , Ácido nitroso
- Aparência: Solução pálida azul

Produtos:

Cu(NO₃)₂ – Nitrato de cobre (II)
- Outros nomes: Nitrato cúprico , Nitrato de cobre
- Aparência: Blue crystals
S
- Nomes: Enxofre , S , Elemento 16
NO
- Nomes: Óxido nítrico , Monóxido de nitrogênio , Monóxido de azoto
- Aparência: Gás incolor | paramagnético
H₂O – Água
- Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
- Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul

CuS + 8 HNO2 → Cu(NO3)2 + S + 6 NO + 4 H2O