Cu₂S (s) + 8 HNO₃ (aq) → 2 Cu(NO₃)₂ (aq) + S (s) + 4 NO₂ (l) + 4 H₂O (l)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

2 Cu^I - 2 e^- → 2 Cu^II (oxidação)

S^-II - 2 e^- → S⁰ (oxidação)

4 N^V + 4 e^- → 4 N^IV (redução)

Cu₂S é um agente redutor, Cu₂S é um agente redutor, HNO₃ é um agente oxidante.

Reagentes:

Cu₂S
HNO₃ – Ácido nitrico
- Outros nomes: Ácido nítrico , Acido nitrico , HNO3 , Síntese do ácido nítrico
- Aparência: Líquido de incolor a amarelo

Produtos:

Cu(NO₃)₂ – Nitrato de cobre (II)
- Outros nomes: Nitrato cúprico , Nitrato de cobre
- Aparência: Blue crystals
S
- Nomes: Enxofre , S , Elemento 16
NO₂
- Nomes: Dióxido de Nitrogênio , Óxido de nitrogênio/nitrogénio/azoto (IV) , Dióxido de nitrogénio NO2 , Dióxido de azoto
- Aparência: Gás castanho
H₂O – Água
- Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
- Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul

Cu2S (s) + 8 HNO3 (aq) → 2 Cu(NO3)2 (aq) + S (s) + 4 NO2 (l) + 4 H2O (l)