6 Cu2S + 38 HNO3 → 3 Cu(HSO4)2 + 9 Cu(NO3)2 + 20 NO + 16 H2O
Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):
12 CuI - 12 e- → 12 CuII (oxidação)
6 S-II - 48 e- → 6 SVI (oxidação)
20 NV + 60 e- → 20 NII (redução)
Cu2S é um agente redutor, Cu2S é um agente redutor, HNO3 é um agente oxidante.
Reagentes:
- Cu2S
- HNO3 – Ácido nitrico
- Outros nomes: Ácido nítrico
, Acido nitrico , HNO3 , Síntese do ácido nítrico - Aparência: Líquido de incolor a amarelo
- Outros nomes: Ácido nítrico
Produtos:
- Cu(HSO4)2
- Cu(NO3)2 – Nitrato de cobre (II)
- Outros nomes: Nitrato cúprico , Nitrato de cobre
- Aparência: Blue crystals
- Outros nomes: Nitrato cúprico
- NO
- Nomes: Óxido nítrico , Monóxido de nitrogênio , Monóxido de azoto
- Aparência: Gás incolor | paramagnético
- Nomes: Óxido nítrico
- H2O – Água
- Outros nomes: Água (H2O) , Água comum , Água leve
- Aparência: Líquido transparente, quase | incolor com um leve tom de | azul
- Outros nomes: Água (H2O)