3 Zn (s) + 2 HNO₃ (aq) + 6 HCl (aq) → 4 H₂O (l) + 2 NO (g) + 3 ZnCl₂ (aq)

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

3 Zn⁰ - 6 e^- → 3 Zn^II (ossidazione)

2 N^V + 6 e^- → 2 N^II (riduzione)

Zn è un agente riducente, HNO₃ è un agente ossidante.

Reagenti:

Zn
- Nomi: Zinco , Polvere di zinco , Zn Polvere blu , Merrillite
- Apparenza: Polvere grigia tendente al blu
HNO₃
- Nomi: Acido nitrico , Idrossido di diossiazoto , Acido triossonitrico(V) HNO3 , Acido nitrico concentrato (70%)
- Apparenza: Liquido incolore tendente al giallo con odore pungente
HCl – Cloruro di idrogeno
- Altri nomi: Acido cloridrico , Cloruro di idrogeno anidro , Acido cloridrico, anidro
- Apparenza: Gas incolore ; Gas incolore compresso liquefatto con odore pungente

Prodotti:

H₂O
NO
- Nomi: Monossido di azoto , Ossido nitrico , Monossido d'azoto
- Apparenza: Gas incolore compresso
ZnCl₂
- Nomi: Cloruro di zinco , Dicloruro di zinco
- Apparenza: Solido in varie forme bianco igroscopico inodore

3 Zn (s) + 2 HNO3 (aq) + 6 HCl (aq) → 4 H2O (l) + 2 NO (g) + 3 ZnCl2 (aq)