10 FeO + 32 HNO3 → 10 Fe(NO3)3 + N2 + 16 H2O

Questa è una reazione acido-base (neutralizzazione): FeO è una base, HNO3 è un acido.

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

2 NV + 10 e- → 2 N0 (riduzione)

10 FeII - 10 e- → 10 FeIII (ossidazione)

HNO3 è un agente ossidante, FeO è un agente riducente.

Reagenti:

  • FeO
    • Nomi: Ossido ferroso fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Monossido ferroso fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Ossido di ferro (II) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, C.I. 77489 fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Solido in varie forme nero fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
  • HNO3
    • Nomi: Acido nitrico fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Idrossido di diossiazoto fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02, Acido triossonitrico(V) fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02
    • Apparenza: Liquido incolore tendente al giallo con odore pungente fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07

Prodotti:

  • Fe(NO3)3
    • Nomi: Nitrato ferrico fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02
  • N2
    • Nomi: Azoto (gas compresso) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Azoto (liquefatto) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Azoto liquido fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Gas inodore incolore compresso fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07; Liquido inodore incolore estremamente freddo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
  • H2O