Ba + 2 H2SO4 → 2 H2OO + BaSO4 + S

Questa è una reazione di ossidoriduzione (redox):

SVI + 6 e- → S0 (riduzione)

Ba0 - 2 e- → BaII (ossidazione)

H2SO4 è un agente ossidante, Ba è un agente riducente.

Reagenti:

  • Ba
    • Nomi: Bario fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Ba fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Solido in varie forme giallastro tendente al bianco lucente fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
  • H2SO4
    • Nomi: Acido solforico fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07, Acido solforico, concentrato (> 51% e < 100%) fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Acido solforico 100% fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Olio di vetriolo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Liquido inodore incolore oleoso igroscopico fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07

Prodotti:

  • H2OO
  • BaSO4
    • Nomi: Solfato di bario fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, Bario solfato fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, BaSO4 fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-02
    • Apparenza: O polvere inodore insapore bianca o giallastra cristalli fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
  • S
    • Nomi: Zolfo fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07, S fonte: wikidata, data di accesso: 2019-09-07, Fiori di zolfo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07
    • Apparenza: Solido in varie forme giallo fonte: ICSC, data di accesso: 2019-09-07